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　　高中学化学听课记录
　　一、课程概述
　　今天，我们学习了化学课程中的“原子结构与元素周期律”这一章节。本节课主要介绍了原子的基本结构、元素周期表的结构以及元素周期律的基本规律。通过学习，我对化学元素有了更深入的了解，对化学学科的认识也更加全面。
　　二、课堂内容

原子的基本结构

　　（1）原子由原子核和核外电子组成。
　　（2）原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
　　（3）核外电子带负电，绕原子核高速运动。

元素周期表的结构

　　（1）元素周期表按照原子序数递增的顺序排列。
　　（2）元素周期表分为七个周期，每个周期包含一定数量的元素。
　　（3）元素周期表分为18个族，每个族包含具有相似化学性质的元素。

元素周期律

　　（1）元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
　　（2）元素周期律包括以下三个方面：
　　①原子半径：随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。
　　②金属性：随着原子序数的递增，金属性逐渐增强。
　　③非金属性：随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱。
　　三、课堂互动

教师提问：请同学们举例说明原子核和核外电子的关系。

　　学生回答：原子核位于原子中心，核外电子绕原子核高速运动。

教师提问：请同学们解释元素周期律的含义。

　　学生回答：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

教师提问：请同学们举例说明原子半径、金属性和非金属性之间的关系。

　　学生回答：原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；金属性随着原子序数的递增而逐渐增强；非金属性随着原子序数的递增而逐渐减弱。
　　四、课堂小结

　　本节课我们学习了原子的基本结构、元素周期表的结构以及元素周期律的基本规律。

　　通过学习，我们对化学元素有了更深入的了解，对化学学科的认识也更加全面。

　　在今后的学习中，我们要注重理论联系实际，将所学知识运用到实际问题中。


　　五、课后作业

　　复习本节课所学内容，加深对原子结构与元素周期律的理解。

　　阅读教材相关章节，了解元素周期表的结构和元素周期律的应用。

　　完成课后习题，巩固所学知识。


　　通过今天的学习，我对化学元素有了更深入的了解，对化学学科的认识也更加全面。我相信，在今后的学习中，我会更加努力，不断提高自己的化学素养。